Hvordan beregne molar løselighet

04/21/2012 by Erminio

Hvordan beregne molar løselighet


Når forbindelsene sammensatt av et metall og nonmetal--kalles ioniske forbindelser - oppløses i vann, gjennomgår de en prosess som kalles "dissosiasjon," der sammensatt bryter inn i sine respektive ioner (se referanser 1, punkt 3). Veisalt, CaCl2, for eksempel vil distansere Ca(2+) ioner og et par Cl(-) ioner. Men mange forbindelser ha begrenset oppløselighet i vann. Det er en viss sammensatte løses, og resten vil forbli som en solid. Kjemikere uttrykke denne prosessen med likevekt uttrykk og de uttrykker den grad som et materiale løses med en parameter som kalles oppløselighet produkt konstant eller Ksp (se referanser 2). Kjemikere bestemmer Ksp verdiene, som de har gjort tilgjengelig i litteraturen, fra molar løselighet av et sammensatt. Derfor, hvis du vet Ksp for et gitt stoff, kan du arbeide bakover for å bestemme dens molar oppløselighet.

Instruksjoner

• Skriv et balansert likevekt uttrykk for oppløsningen av sammensatt som molar løselighet beregnes. For eksempel ville likevekt uttrykket for kalsiumhydroksid Ca (OH) 2 ligne Ca (OH) 2 <> - Ca(2+) + 2 OH(-).

• Finne Ksp verdien for sammensatt i spørsmålet. Mange nettsteder, for eksempel de som tilbys i ressurser-delen oppgir denne informasjonen i ordnet form. I dette tilfellet kalsiumhydroksid utstillinger en Ksp 7.9 x 10 ^ -6.

• Skriv et Ksp uttrykk for likevekt reaksjonen skrevet i trinn 1. For en generisk sammensatte AnBm, der n og m representerer senket elementer A og B, tar likevekt uttrykket på skjemaet AnBm <> - na(m+) + mb(n-). Ksp uttrykket deretter blir Ksp = [A(m+)] ^ n * [B(n-)] ^ m (se referanser 3, lysbilde 6), hvor hakeparenteser betegne konsentrasjon i enheter av føflekker per liter og lue symbolet, ^, representerer en eksponent. Dermed for uttrykket i trinn 1 for Ca (OH) 2, Ksp = [Ca(2+)] * [OH(-)] ^ 2.

• Tilordne en likevekt verdi av "x" til en av ionene. Teknisk du kan tilordne verdien til noen av ionene, men kjemikere tilordnes vanligvis denne verdien ion med den laveste koeffisienten i balansert ligningen. Når det gjelder kalsiumhydroksid, Ca(2+) viser en koeffisient av en og derfor x representerer konsentrasjonen av Ca(2+). Ifølge balansert ligningen i trinn 1 produserer oppløsningen av kalsiumhydroksid to hydroksid ioner for hver kalsium ion. Som sådan, blir konsentrasjonen av OH(-) "2 x."

• Erstatte "x" verdiene fra trinn 4 i Ksp uttrykket fra trinn 3, og angi denne uttrykket lik Ksp verdien i trinn 2. For kalsiumhydroksid, Ksp = [Ca(2+)] * [OH(-)] ^ 2 = x * (2 x) ^ 2 = 7.9 x 10 ^ -6. Forenkle denne uttrykket gir 4 x ^ 3 = 7.9 x 10 ^ -6.

• Løse uttrykket fra trinn 5 x. I eksemplet i trinn 5, først dele begge sider av 4 gi x ^ 3 = 2.0 x 10 ^ -6. Så ta kubikkroten av begge sider for å gi x = 0.013.

• Bestem molar løselighet ved å etablere forholdet mellom koeffisientene av ion som var representert med x og start compound i likevekt uttrykket fra trinn 1, deretter Multipliser x av dette forholdet. For eksempel presentert her x representerte Ca(2+) og koeffisientene Ca(2+) og Ca (OH) 2 var både 1. Molar forholdet mellom Ca (OH) 2 og Ca(2+) er derfor 1:1 eller 1/1. Molar løselighet av Ca (OH) 2 er derfor 0.013 * 1/1 = 0.013 føflekker per liter.

Related Articles

  • morel sopp